Kimyasal bağlama ve
moleküler geometri

Değerlik elektronlarını sayın, atomları bağlayın, terminal oktetleri tamamlayın ve kalan elektronları merkez atoma yerleştirin. Merkezde hala bir sekizli yoksa birden fazla bağı düşünün. Bir Lewis yapısı size şunu söyler: hangi atomlar bağlanır; nihai uzaysal yönündeki her bağı tek başına göstermez.

Örnek: su

H—O—H

Oksijen iki O-H bağı yapar ve iki yalnız çifte sahiptir. Ona yalnızca iki atom bağlı olmasına rağmen dört elektron bölgesi O'yu çevreliyor. H₂O modelini döndürün ↗

Gerektiğinde resmi suçlamaları çizin. Örneğin, faydalı bir nitrik asit katkısı H–O–N⁺(=O)–O⁻'dur; protonlanmamış iki oksijen konumu rezonans yoluyla değişir. Bkz. HNO₃ ↗

VSEPR, merkezi bir atomun etrafındaki elektron bölgelerini sayar. Tek, çift veya üçlü bağ bir bölge olarak sayılır; her yalnız çift bir bölge olarak sayılır. İki bölge doğrusal bir düzenlemeyi, üç üçgen düzlemsel ve dört tetrahedral elektron geometrisini akla getiriyor. Yalnız çiftler bölgeleri işgal eder ancak bölgeleri adlandırırken ihmal edilirler. moleküler şekli.

CO₂ · AX₂Doğrusal

C'de iki bağlanma bölgesi vardır, C'de yalnız çift yoktur. O=C=O yönleri birbirine karşıdır.

CO₂ ↗'yi görüntüle

H₂O · AX₂E₂Açısal

O'da iki bağ ve iki ortaksız çift. H–O–H bağları zıt yönlere işaret etmez.

H₂O ↗'yi görüntüle

Gerçek açılar, özellikle yalnız çiftler, çoklu bağlar veya halka gerilimi söz konusu olduğunda ideal VSEPR değerlerinden sapabilir. 3D görüntüleyicimiz model geometrisini gösterir; deneysel olarak ölçülen bir açının yerini almaz. Kullanın VSEPR şekil kılavuzu AXE tablosunun tamamı için.

Polar bir bağın eşit olmayan bir elektron dağılımı vardır. Moleküler polarite aynı zamanda uzaydaki her bağ dipolünün yönüne de bağlıdır. Eşit dipoller simetri onları zıt yönlere yönlendirdiğinde iptal olur; aksi takdirde molekül net bir dipolü koruyabilir. Tek bir bağa veya yalnızca moleküler formüle bakarak karar vermeyin.

BF₃Polar olmayan molekül

Üç B-F bağı polardır, ancak trigonal-düzlemsel yönleri birbirini götürür.

BF₃'yi inceleyin ↗

NH₃Polar molekül

Üç N-H bağı bir üçgen piramit oluşturur; tahvil katkıları iptal edilmez.

NH₃'yı inceleyin ↗

Organik kimyaya girişte "polar olmayan", yalnızca küçük dipollere sahip hidrokarbonlar için pratik bir sınıflandırma olabilir. Bu her zaman tam olarak sıfır ölçülen dipol anlamına gelmez. Polarite denetleyiciyi deneyin ↗

İki madde, bağlantı veya geometri açısından farklı olsa da aynı formülü paylaşabilir. Cis-1,2-dikloroetende, klor ikame edicileri sert bir C=C bağının aynı tarafında bulunur; trans izomerde zıt taraflarda bulunurlar. Bu, C-Cl dipollerinin güçlendirilmesini veya iptal edilmesini değiştirir.

C₂H₂Cl₂ · cisPolar

Aynı taraftaki klor ikame edicileri dipol bileşenlerini güçlendirir.

Cis izomerini görüntüle ↗

C₂H₂Cl₂ · TRANSPolar olmayan

Karşıt ikame ediciler düzlemsel trans düzenlemesinde iptal sağlar.

Trans izomeri görüntüle ↗

Tekli bağlar dönebilir, dolayısıyla 3 boyutlu konformer esnek bir molekülün bir pozudur. 1,2-dikloroetan kullanışlı bir durumdur: C-C bağı döndükçe C-Cl yönleri değişir. Rezonans farklıdır: Katkıda bulunanlar atomik bağlantıyı değil elektron çizimini değiştirir.