POLARIDAD MOLECULARNOTA DE CAMPO 161 / 175
¿SiCl4 es polar o apolar?
El SiCl4 es una molécula no polar porque su geometría tetraédrica perfecta hace que los cuatro dipolos polares del enlace Si-Cl se cancelen por completo.
Tetracloruro de Silicio · tetraédrico
La molécula en el espacio.
Arrastra para girar la molécula. Muestre ángulos para leer la geometría del modelo.
01 / REGISTRO DEL MODELOCoordenadas 3D de PubChem. Los tamaños de los átomos y el espesor de los enlaces son ilustrativos.Cómo se utilizan los datos del modelo ↗
¿Por qué el SiCl4 no es polar?
El tetracloruro de silicio es el análogo de silicio del CCl4. Cada enlace Si-Cl es polar (el Cl es mucho más electronegativo que el Si), pero los cuatro enlaces están dispuestos en un tetraedro perfecto.
En qué fijarse
El SiCl4 refleja el argumento de simetría del CCl4: cuatro enlaces polares equivalentes apuntan a las esquinas de un tetraedro y se cancelan en general.
Preguntas comunes sobre SiCl4
- 01
¿Qué muestra la estructura de Lewis del SiCl4?
El Si forma cuatro enlaces simples Si-Cl y no tiene ningún par único. Cada Cl tiene tres pares libres.
- 02
¿Cuál es la geometría molecular del SiCl4?
SiCl4 tiene una geometría molecular tetraédrica. El modelo 3D muestra ángulos de unión representativos de 109,5°. Estos ángulos provienen de las coordenadas del modelo mostrado.
- 03
¿Cuál es la masa molar del SiCl4?
El SiCl4 tiene una masa molar aproximada de 169,89 g/mol, calculada a partir de su fórmula utilizando pesos atómicos estándar abreviados. La variación de isótopos naturales puede cambiar los últimos dígitos.