MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 161/175
Ist SiCl4 polar oder unpolar?
SiCl4 ist ein unpolares Molekül, da seine perfekte tetraedrische Geometrie dazu führt, dass sich die vier polaren Si-Cl-Bindungsdipole vollständig aufheben.
Siliziumtetrachlorid · tetraedrisch
Das Molekül im Weltraum
Ziehen Sie, um das Molekül zu drehen. Zeigen Sie Winkel an, um die Modellgeometrie zu lesen.
01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum SiCl4 unpolar ist
Siliziumtetrachlorid ist das Siliziumanalogon von CCl4. Jede Si-Cl-Bindung ist polar (Cl ist viel elektronegativer als Si), aber die vier Bindungen sind in einem perfekten Tetraeder angeordnet.
Worauf es ankommt
SiCl4 spiegelt das Symmetrieargument für CCl4 wider: Vier äquivalente polare Bindungen zeigen auf die Ecken eines Tetraeders und heben sich insgesamt auf.
Häufige Fragen zu SiCl4
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von SiCl4?
Si bildet vier einzelne Si-Cl-Bindungen und hat kein freies Elektronenpaar. Jedes Cl hat drei freie Elektronenpaare.
- 02
Welche Molekülgeometrie hat SiCl4?
SiCl4 hat eine tetraedrische Molekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 109,5°. Diese Winkel stammen aus den angezeigten Modellkoordinaten.
- 03
Was ist die Molmasse von SiCl4?
SiCl4 hat eine ungefähre Molmasse von 169,89 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.