MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 94/175
Ist CO polar oder unpolar?
CO ist schwach polar, mit einem ungewöhnlich kleinen Dipol, dessen negatives Ende auf Kohlenstoff liegt.
Kohlenmonoxid · linear
Das Molekül im Weltraum
Ziehen Sie, um das Molekül zu drehen. Ein zweiatomiges Molekül hat keinen Bindungswinkel.
01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum CO polar ist
Kohlenmonoxid hat an den beiden Enden unterschiedliche Atome, es hat also einen permanenten Dipol. Seine Elektronenverteilung ist subtiler als ein einfacher Elektronegativitätsvergleich: Der kleine gemessene Dipol zeigt in Richtung Kohlenstoff.
Worauf es ankommt
CO ist eine Ausnahme von der einfachen Regel, dass das negative Ende auf dem elektronegativeren Atom liegen muss. Sein kleiner Dipol hat das negative Ende von Kohlenstoff.
Häufige Fragen zu CO
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von CO?
Eine übliche Lewis-Struktur ist :C≡O: mit einem freien Elektronenpaar an jedem Atom. In dieser formalen Ladungszeichnung ist C gleich −1 und O gleich +1; sein kleiner gemessener Dipol zeigt in Richtung C.
- 02
Wie ist die Molekülgeometrie von CO?
CO ist ein zweiatomiges Molekül, daher ist seine Geometrie linear. Ein Bindungswinkel benötigt drei Atome und wird hier nicht definiert.
- 03
Was ist die Molmasse von CO?
CO hat eine ungefähre Molmasse von 28,01 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.