MOLEKULARE POLARITÄT FELDNOTIZ 01 / 175
Ist AlCl3 polar oder unpolar?
Drei polare Bindungen. Eine symmetrische Anordnung. Ein Null-Netto-Dipol.
Ein isoliertes AlCl₃-Monomer hat keinen permanenten Nettodipol.
Das Molekül im Weltraum
Ziehen Sie, um das Molekül zu drehen. Die Draufsicht erleichtert die Inspektion der drei 120°-Winkel.
01 / EXPERIMENTELLE GEOMETRIE Die Anzeige verwendet NIST-Atomkoordinaten. Kugelgrößen und Bindungsdicke dienen lediglich der Veranschaulichung.
Warum sich die Dipole aufheben
Bindungspolarität und molekulare Polarität beantworten unterschiedliche Fragen. Befolgen Sie die folgenden drei Beobachtungen.
- 01
Jede Al-Cl-Bindung ist polar.
Chlor zieht die gemeinsame Elektronendichte zu sich. Jede der drei Bindungen hat daher einen Dipol, der von Aluminium in Richtung Chlor zeigt.
- 02
Die Bindungen sind gleichmäßig verteilt.
Aluminium steht im Mittelpunkt einer flachen, trigonalen Anordnung. Die drei Cl-Al-Cl-Winkel betragen 120°.
- 03
Die Summe der Vektoren ergibt Null.
Die gleichschenkligen Dipole zeigen in drei Richtungen, die um 120° voneinander getrennt sind. Ihre Wirkung hebt sich auf und das isolierte Monomer bleibt unpolar.
Diese Antwort beschreibt das Monomer.
Das obige Vier-Atom-Modell ist ein isolierte AlCl₃-Einheit. Aluminiumchlorid kann auch Al₂Cl₆-Dimere bilden, auch in Dampf. Die 120°-Zeichnung sollte nicht als Struktur jeder Aluminiumchloridprobe verwendet werden.
Untersuchung der Gasphasenstruktur ↗Häufige Fragen zu AlCl3
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von AlCl3?
Im isolierten Monomer bildet Al drei einzelne Al-Cl-Bindungen. Jedes Cl hat drei freie Elektronenpaare; Al hat nur sechs Elektronen um sich herum. Die kondensierte Phase kann Al2Cl6-Dimere enthalten.
- 02
Welche Molekülgeometrie hat AlCl3?
Das isolierte AlCl3-Monomer ist trigonal-planar. Al2Cl6-Dimere haben eine andere Struktur. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 120°. Diese Winkel stammen aus den angezeigten Modellkoordinaten.
- 03
Was ist die Molmasse von AlCl3?
AlCl3 hat eine ungefähre Molmasse von 133,33 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.