MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 11/175
Ist BF3 polar oder unpolar?
BF3 ist ein unpolares Molekül, da seine trigonal-planare Symmetrie dazu führt, dass sich die drei hochpolaren B-F-Bindungsdipole gegenseitig vollständig aufheben.
Bortrifluorid · trigonal planar
Das Molekül im Weltraum
Ziehen Sie, um das Molekül zu drehen. Zeigen Sie Winkel an, um die Modellgeometrie zu lesen.
01 / MODELLAUFZEICHNUNGIllustrative Geometrie. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum BF3 unpolar ist
Jede B-F-Bindung ist stark polar, da Fluor (3,98) viel elektronegativer ist als Bor (2,04).
Worauf es ankommt
Fluor macht jede B-F-Bindung stark polar. Der gleiche Abstand der drei Fluoratome und nicht die schwache Bindung erklärt den Null-Netto-Dipol.
Häufige Fragen zu BF3
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von BF3?
B bildet drei einzelne B-F-Bindungen und jedes F hat drei freie Elektronenpaare. Das zentrale B hat ein unvollständiges Oktett von sechs Elektronen.
- 02
Wie ist die Molekülgeometrie von BF3?
BF3 hat eine trigonal-planare Molekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 119,9°. Dabei handelt es sich um Winkel im illustrativen Modell, nicht um experimentelle Messungen.
- 03
Was ist die Molmasse von BF3?
BF3 hat eine ungefähre Molmasse von 67,80 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.