MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 74/175
Ist CH3Cl polar oder unpolar?
CH3Cl ist polar, weil die C-Cl-Bindung die Symmetrie gleicher Substituenten von Methan aufbricht.
Chlormethan · tetraedrisch
Das Molekül im Weltraum
Ziehen Sie, um das Molekül zu drehen. Zeigen Sie Winkel an, um die Modellgeometrie zu lesen.
01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum CH3Cl polar ist
In Chlormethan wird ein Wasserstoffatom von Methan durch ein elektronegativeres Chlor ersetzt (3,16 gegenüber C bei 2,55). Dadurch wird die tetraedrische Symmetrie gebrochen: Der C-Cl-Dipol ist viel stärker als jeder C-H-Dipol und die drei C-H-Bindungen können ihn nicht aufheben.
Worauf es ankommt
Methan und Chlormethan haben ähnliche tetraedrische Kohlenstoffzentren. Der einzelne Chlorsubstituent verändert die Gesamtpolarität.
Häufige Fragen zu CH3Cl
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von CH3Cl?
C bildet drei C-H-Einfachbindungen und eine C-Cl-Einfachbindung. Cl hat drei freie Elektronenpaare.
- 02
Welche Molekülgeometrie hat CH3Cl?
CH3Cl hat eine tetraedrische Molekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 109,1° und 109,9°. Diese Winkel stammen aus den angezeigten Modellkoordinaten.
- 03
Was ist die Molmasse von CH3Cl?
CH3Cl hat eine ungefähre Molmasse von 50,48 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.