MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 164/175
Ist SO2 polar oder unpolar?
SO2 ist polar, weil seine beiden SO-Bindungen eine gebogene Form bilden, sodass sich ihre Bindungsdipole nicht aufheben.
Schwefeldioxid · gebogen
Das Molekül im Weltraum
Ziehen Sie, um das Molekül zu drehen. Zeigen Sie Winkel an, um die Modellgeometrie zu lesen.
01 / MODELLAUFZEICHNUNGIllustrative Geometrie. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum SO2 polar ist
Schwefeldioxid hat aufgrund eines freien Elektronenpaars am zentralen Schwefelatom eine gebogene Form mit einem Bindungswinkel von 119°. Sauerstoff (3,44) ist elektronegativer als Schwefel (2,58), wodurch jede S=O-Bindung polar ist.
Worauf es ankommt
SO2 weist zwei SO-Bindungsbeiträge in gebogener Anordnung auf. Im Gegensatz zum trigonal-planaren SO3 können sie sich nicht zu Null summieren.
Häufige Fragen zu SO2
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von SO2?
Eine gängige Lewis-Skizze ist O=S=O mit einem freien Elektronenpaar auf S und zwei auf jedem O. Resonanzbeschreibungen helfen auch, die äquivalenten S-O-Bindungen zu erklären.
- 02
Wie ist die Molekülgeometrie von SO2?
SO2 hat eine gebogene Molekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 119,5°. Dabei handelt es sich um Winkel im illustrativen Modell, nicht um experimentelle Messungen.
- 03
Was ist die Molmasse von SO2?
SO2 hat eine ungefähre Molmasse von 64,06 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.