POLARITÉ MOLÉCULAIRENOTE DE TERRAIN 36 / 175
C4H10 est-elle polaire ou apolaire ?
Le butane (C4H10) est apolaire car ses liaisons C-C et C-H forment une chaîne hydrocarbonée sans groupe fonctionnel polaire.
Butane · tétraédrique à chaque C ; chaîne flexible
La molécule dans l'espace
Faites glisser pour faire tourner la molécule. Afficher les angles pour lire la géométrie du modèle.
01 / ENREGISTREMENT DU MODÈLECoordonnées PubChem 3D. La taille des atomes et l’épaisseur de la liaison sont illustratives.Comment les données du modèle sont utilisées ↗
Pourquoi C4H10 est apolaire
Chaque carbone du butane possède quatre liaisons simples et peut tourner autour des liaisons simples C – C. Cela change la forme d'un conformère individuel mais n'ajoute pas d'extrémité électronégative comme un groupe –OH ou C=O, de sorte que le butane est classiquement classé comme non polaire.
Ce qu’il faut remarquer
Le butane est flexible, de sorte que la visionneuse 3D montre un conformateur plutôt qu'une forme moléculaire rigide. Sa classification non polaire fait référence à l'hydrocarbure et non à une pose gelée.
Questions courantes sur C4H10
- 01
Que montre la structure de Lewis de C4H10 ?
La chaîne est CH3 – CH2 – CH2 – CH3, avec uniquement des liaisons simples C – C et C – H. Chaque carbone réalise quatre liaisons et aucun des atomes ne possède de paire isolée.
- 02
Quelle est la géométrie moléculaire du C4H10 ?
C4H10 a un tétraédrique à chaque C ; géométrie moléculaire à chaîne flexible. Le modèle 3D montre des angles de liaison représentatifs de 111,5°, 109,9° et 109,1°. Ces angles proviennent des coordonnées du modèle affiché.
- 03
Quelle est la masse molaire du C4H10 ?
C4H10 a une masse molaire approximative de 58,12 g/mol, calculée à partir de sa formule utilisant des poids atomiques standards abrégés. La variation naturelle des isotopes peut modifier les derniers chiffres.