MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 36/175
Ist C4H10 polar oder unpolar?
Butan (C4H10) ist unpolar, da seine C-C- und C-H-Bindungen eine Kohlenwasserstoffkette ohne polare funktionelle Gruppe bilden.
Butan · tetraedrisch an jedem C; flexible Kette
Das Molekül im Weltraum
Ziehen Sie, um das Molekül zu drehen. Zeigen Sie Winkel an, um die Modellgeometrie zu lesen.
01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum C4H10 unpolar ist
Jeder Kohlenstoff in Butan hat vier Einfachbindungen und kann sich um die C-C-Einfachbindungen drehen. Dadurch ändert sich die Form eines einzelnen Konformers, es wird jedoch kein elektronegatives Ende wie eine –OH- oder C=O-Gruppe hinzugefügt, sodass Butan herkömmlicherweise als unpolar eingestuft wird.
Worauf es ankommt
Butan ist flexibel, daher zeigt der 3D-Viewer ein Konformer und keine starre Molekülform. Seine unpolare Klassifizierung bezieht sich auf den Kohlenwasserstoff, nicht auf eine gefrorene Pose.
Häufige Fragen zu C4H10
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von C4H10?
Die Kette ist CH3–CH2–CH2–CH3, mit nur C–C- und C–H-Einfachbindungen. Jeder Kohlenstoff vervollständigt vier Bindungen und keines der Atome hat ein freies Elektronenpaar.
- 02
Wie ist die Molekülgeometrie von C4H10?
C4H10 hat an jedem C ein Tetraeder; Flexible Kettenmolekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 111,5° und 109,9° und 109,1°. Diese Winkel stammen aus den angezeigten Modellkoordinaten.
- 03
Was ist die Molmasse von C4H10?
C4H10 hat eine ungefähre Molmasse von 58,12 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.