MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 173/175
Ist C2H3Cl polar oder unpolar?
Vinylchlorid (C2H3Cl) ist polar, weil seine eine C-Cl-Bindung die beiden Enden des C=C-Gerüsts ungleich macht.
Vinylchlorid · planar um beide Alkenkohlenstoffe
Das Molekül im Weltraum
Ziehen Sie, um das Molekül zu drehen. Zeigen Sie Winkel an, um die Modellgeometrie zu lesen.
01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum C2H3Cl polar ist
Vinylchlorid hat die Konnektivität CH2=CHCl. Beide Kohlenstoffe sind lokal trigonal-planar, aber einer trägt Chlor, während der andere zwei Wasserstoffatome trägt. Die C-Cl-Bindung hinterlässt einen Nettodipol über diesem unsymmetrisch substituierten Alken.
Worauf es ankommt
Vinylchlorid und Tetrachlorethylen haben beide eine C=C-Bindung. Der erste hat ein Chlor und einen Dipol; die zweite hat übereinstimmende CCl2-Hälften, deren Anleihebeiträge sich aufheben.
Häufige Fragen zu C2H3Cl
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von C2H3Cl?
Die Struktur ist CH2=CH–Cl. Die Kohlenstoffe teilen sich eine Doppelbindung, und Chlor bildet eine Einfachbindung und behält drei freie Elektronenpaare bei.
- 02
Was ist die Molekülgeometrie von C2H3Cl?
C2H3Cl weist eine um beide Alkenkohlenstoffe planare Molekülgeometrie auf. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 123,2° und 113° und 123,8°. Diese Winkel stammen aus den angezeigten Modellkoordinaten.
- 03
Was ist die Molmasse von C2H3Cl?
C2H3Cl hat eine ungefähre Molmasse von 62,50 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.