MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 170/175
Ist C2Cl4 polar oder unpolar?
Tetrachlorethylen (C2Cl4) ist unpolar, da seine beiden passenden CCl2-Hälften über die C=C-Bindung ausgeglichen sind.
Tetrachlorethylen · planar um beide Alkenkohlenstoffe
Das Molekül im Weltraum
Ziehen Sie, um das Molekül zu drehen. Zeigen Sie Winkel an, um die Modellgeometrie zu lesen.
01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum C2Cl4 unpolar ist
Tetrachlorethylen ist Cl2C=CCl2. Jeder Kohlenstoff mit Doppelbindung ist lokal trigonal-planar und trägt zwei Chloratome. Da die beiden Seiten des Alkens übereinstimmen, heben sich die C-Cl-Dipolbeiträge für das gesamte Molekül auf.
Worauf es ankommt
Seine C-Cl-Bindungen sind polar, aber vier symmetrisch um ein C=C-Gerüst verteilte Chloratome ergeben keinen molekularen Dipol. Vergleichen Sie Vinylchlorid, das nur ein Chlor enthält.
Häufige Fragen zu C2Cl4
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von C2Cl4?
Die Konnektivität ist Cl2C=CCl2. Die Kohlenstoffe teilen sich eine Doppelbindung und jeder Kohlenstoff bildet zwei C-Cl-Einfachbindungen; Jedes Chlor hat drei freie Elektronenpaare.
- 02
Welche Molekülgeometrie hat C2Cl4?
C2Cl4 weist eine um beide Alkenkohlenstoffe planare Molekülgeometrie auf. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 114,9° und 122,5°. Diese Winkel stammen aus den angezeigten Modellkoordinaten.
- 03
Was ist die Molmasse von C2Cl4?
C2Cl4 hat eine ungefähre Molmasse von 165,82 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.