MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 150/175
Ist PCl3 polar oder unpolar?
PCl3 ist polar, weil das freie Elektronenpaar am Phosphor drei P-Cl-Bindungsdipole in einer Pyramide hinterlässt.
Phosphortrichlorid · trigonal-pyramidal
Das Molekül im Weltraum
Ziehen Sie, um das Molekül zu drehen. Zeigen Sie Winkel an, um die Modellgeometrie zu lesen.
01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum PCl3 polar ist
Phosphor bildet drei Bindungen mit Chlor und behält ein freies Elektronenpaar. Das einsame Paar hält die drei Chloratome aus einer flachen trigonalen Anordnung heraus, sodass sich die polaren P-Cl-Bindungen nicht aufheben.
Worauf es ankommt
PCl3 steht im Gegensatz zu trigonal-planarem BCl3. Beide haben drei Chloratome, aber Phosphor hat ein freies Elektronenpaar und eine pyramidenförmige Molekülform.
Häufige Fragen zu PCl3
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von PCl3?
Phosphor bildet drei P-Cl-Einfachbindungen und behält ein freies Elektronenpaar. Jedes Chlor hat drei freie Elektronenpaare.
- 02
Welche Molekülgeometrie hat PCl3?
PCl3 hat eine trigonal-pyramidale Molekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 98,1°. Diese Winkel stammen aus den angezeigten Modellkoordinaten.
- 03
Was ist die Molmasse von PCl3?
PCl3 hat eine ungefähre Molmasse von 137,32 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.