MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 136/175
Ist NCl3 polar oder unpolar?
NCl3 ist polar, weil ein freies Stickstoffpaar seine drei N-Cl-Bindungen in einer Pyramide hinterlässt.
Stickstofftrichlorid · trigonal-pyramidal
Das Molekül im Weltraum
Ziehen Sie, um das Molekül zu drehen. Zeigen Sie Winkel an, um die Modellgeometrie zu lesen.
01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum NCl3 polar ist
Stickstoff bildet drei Bindungen mit Chlor und behält ein freies Elektronenpaar. Die Chloratome befinden sich nicht in einer flachen Dreifachanordnung, sodass sich ihre Bindungsbeiträge nicht vollständig aufheben und das Molekül einen Nettodipol aufweist.
Worauf es ankommt
NCl3 hat das gleiche grundlegende AX3E-VSEPR-Muster wie NH3, aber unterschiedliche N-Cl- und N-H-Bindungspolaritäten können die Größe und Richtung des Dipols verändern.
Häufige Fragen zu NCl3
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von NCl3?
Stickstoff bildet drei N-Cl-Einfachbindungen und behält ein freies Elektronenpaar. Jedes Chlor hat drei freie Elektronenpaare.
- 02
Was ist die Molekülgeometrie von NCl3?
NCl3 hat eine trigonal-pyramidale Molekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 110,4°. Diese Winkel stammen aus den angezeigten Modellkoordinaten.
- 03
Was ist die Molmasse von NCl3?
NCl3 hat eine ungefähre Molmasse von 120,36 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.