MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 137/175
Ist NF3 polar oder unpolar?
NF3 ist schwach polar, da seine drei N-F-Bindungen eine Pyramidenanordnung bilden und sich nicht vollständig aufheben.
Stickstofftrifluorid · trigonal-pyramidal
Das Molekül im Weltraum
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01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum NF3 polar ist
NF3 hat eine trigonale Pyramidenform mit einem freien Elektronenpaar am Stickstoff. Fluor (3,98) ist so viel elektronegativer als Stickstoff (3,04), dass die F-Atome Elektronen nach außen ziehen und so dem nach innen gerichteten freien Elektronenpaar-Dipol entgegenwirken.
Worauf es ankommt
NF3 und NH3 sind sowohl pyramidenförmig als auch polar, ihre Bindungsdipole zeigen jedoch unterschiedlich zum Beitrag des freien Elektronenpaars. Der Nettodipol von NF3 ist kleiner.
Häufige Fragen zu NF3
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von NF3?
N bildet drei einfache N-F-Bindungen und behält ein freies Elektronenpaar. Jedes F hat drei freie Elektronenpaare.
- 02
Wie ist die Molekülgeometrie von NF3?
NF3 hat eine trigonal-pyramidale Molekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 110,4°. Diese Winkel stammen aus den angezeigten Modellkoordinaten.
- 03
Was ist die Molmasse von NF3?
NF3 hat eine ungefähre Molmasse von 71,00 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.