MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 09 / 175
Ist AsH3 polar oder unpolar?
AsH3 ist aufgrund seiner trigonal-pyramidalen Geometrie trotz der nahezu identischen Elektronegativitäten von Arsen und Wasserstoff sehr schwach polar.
Arsinus · trigonal-pyramidal
Das Molekül im Weltraum
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01 / MODELLAUFZEICHNUNGIllustrative Geometrie. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum AsH3 polar ist
Arsin hat eine trigonale Pyramidenform mit einem freien Elektronenpaar am Arsen, ähnlich wie NH3 und PH3. Die Elektronegativitäten von As (2.18) und H (2.20) sind nahezu identisch, sodass die Polarität fast ausschließlich von der asymmetrischen Geometrie und dem freien Elektronenpaar und nicht von Bindungsdipolen herrührt.
Worauf es ankommt
Der Unterschied in der As-H-Elektronegativität ist winzig, dennoch ist Arsin nicht perfekt symmetrisch. Seine Nettopolarität ist viel schwächer als die von Ammoniak.
Häufige Fragen zu AsH3
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von AsH3?
As bildet drei einzelne As-H-Bindungen und behält ein freies Elektronenpaar. Dieses freie Elektronenpaar verleiht dem Molekül seine Pyramidenform.
- 02
Wie ist die Molekülgeometrie von AsH3?
AsH3 hat eine trigonal-pyramidale Molekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 90,8°. Dabei handelt es sich um Winkel im illustrativen Modell, nicht um experimentelle Messungen.
- 03
Was ist die Molmasse von AsH3?
AsH3 hat eine ungefähre Molmasse von 77,95 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.