MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 97/175
Ist COF2 polar oder unpolar?
COF2 ist polar, weil eine C=O-Bindung und zwei CF-Bindungen in seiner planaren Dreibindungsanordnung nicht im Gleichgewicht sind.
Carbonylfluorid · trigonal planar
Das Molekül im Weltraum
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01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum COF2 polar ist
Kohlenstoff hat drei Bindungsbereiche: einen Carbonylsauerstoff und zwei Fluoratome. Die beiden CF-Beiträge sind symmetrisch zueinander, stellen aber kein gleichwertiges Gegenstück zur C=O-Bindung dar, sodass der Nettodipol erhalten bleibt.
Worauf es ankommt
Eine trigonale planare Beschriftung gibt ungefähr 120°-Richtungen an, keine identischen Bindungen. COF2 unterscheidet sich vom symmetrischen BF3 dadurch, dass seine drei Arme nicht gleich sind.
Häufige Fragen zu COF2
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von COF2?
Die übliche Lewis-Struktur ist F–C(=O)–F. Sauerstoff hat zwei freie Elektronenpaare und jedes Fluor drei.
- 02
Wie ist die Molekülgeometrie von COF2?
COF2 hat eine trigonal-planare Molekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 120,2° und 119,9°. Diese Winkel stammen aus den angezeigten Modellkoordinaten.
- 03
Was ist die Molmasse von COF2?
COF2 hat eine ungefähre Molmasse von 66,01 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.