MOLEKÜLPOLARITÄTSTECKBRIEF 9 / 10
Ist CO2 polar oder unpolar?
CO₂ ist unpolar: Seine beiden polaren C=O-Bindungen zeigen in entgegengesetzte Richtungen und heben sich auf.
Kohlenstoffdioxid · linear
Das Molekül im Raum
Ziehe, um das Molekül zu drehen. Blende die Winkel ein, um die Geometrie zu untersuchen.
01 / STRUKTURDATEN3D-Modellkoordinaten; Atomgrößen und Bindungsstärken sind illustrativ. PubChem / NIST ↗
Warum ist CO2 unpolar?
Kohlenstoff liegt zwischen zwei Sauerstoffatomen in der geraden Struktur O=C=O mit 180° Bindungswinkel. Jeder Sauerstoff zieht die Elektronen seiner Doppelbindung an. Die beiden gleichartigen Bindungsdipole sind jedoch genau entgegengesetzt; der Gesamtdipol ist null.
Welche Bindungen sind polar?
Beide C=O-Bindungen sind polar.
CO₂ und H₂O besitzen polare Bindungen. Die Form entscheidet: CO₂ ist linear, H₂O gewinkelt.
Kohlenstoffdioxid · CO2
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur?
Die Lewis-Struktur zeigt Bindungen und freie Elektronenpaare. Für die Polarität muss zusätzlich die räumliche Molekülform betrachtet werden. Beide C=O-Bindungen sind polar.
- 02
Welche Molekülform liegt vor?
linear. CO₂ und H₂O besitzen polare Bindungen. Die Form entscheidet: CO₂ ist linear, H₂O gewinkelt.
- 03
Wie groß ist die molare Masse?
44,01 g/mol.