MOLEKÜLPOLARITÄTSTECKBRIEF 1 / 10
Ist H2 polar oder unpolar?
H₂ ist unpolar. Beide Wasserstoffatome ziehen die Bindungselektronen gleich stark an; ein permanenter Dipol entsteht nicht.
Wasserstoff · linear
Das Molekül im Raum
Ziehe, um das Molekül zu drehen. Ein zweiatomiges Molekül hat keinen Bindungswinkel.
01 / STRUKTURDATEN3D-Modellkoordinaten; Atomgrößen und Bindungsstärken sind illustrativ. PubChem / NIST ↗
Lewis-Struktur von H2
Das Lewis-Diagramm zählt die Valenzelektronen. Das Modell oben zeigt die räumliche Form.
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Bindungen
Die beiden Wasserstoffatome teilen sich ein Elektronenpaar in der H–H-Bindung. Gleiche Atome erzeugen keinen permanenten Bindungsdipol.
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Geometrie
Zwei Atome legen nur eine Bindungsachse fest. Ein zweiatomiges Molekül hat keinen Bindungswinkel.
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Gesamtdipol
Es gibt keinen Bindungsdipol, der sich addieren könnte: H₂ ist unpolar.
Warum ist H2 unpolar?
Das Molekül besteht aus zwei identischen Atomen mit einer H–H-Bindung. Ihre Elektronegativität ist gleich, sodass die Elektronendichte symmetrisch verteilt bleibt. Weder die Bindung noch das gesamte Molekül besitzt einen permanenten Dipol.
Welche Bindungen sind polar?
Die H–H-Bindung ist unpolar.
Zweiatomigkeit allein erklärt die Unpolarität nicht. Entscheidend ist hier, dass beide Atome zum selben Element gehören.
Wasserstoff · H2
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Was zeigt die Lewis-Struktur?
Die Lewis-Struktur zeigt Bindungen und freie Elektronenpaare. Für die Polarität muss zusätzlich die räumliche Molekülform betrachtet werden. Die H–H-Bindung ist unpolar.
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Welche Molekülform liegt vor?
linear. Zweiatomigkeit allein erklärt die Unpolarität nicht. Entscheidend ist hier, dass beide Atome zum selben Element gehören.
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Wie groß ist die molare Masse?
2,02 g/mol.