MOLEKÜLPOLARITÄTSTECKBRIEF 4 / 10
Ist N2 polar oder unpolar?
N₂ ist unpolar, weil zwei identische Stickstoffatome die Elektronen ihrer Dreifachbindung symmetrisch teilen.
Stickstoff · linear
Das Molekül im Raum
Ziehe, um das Molekül zu drehen. Ein zweiatomiges Molekül hat keinen Bindungswinkel.
01 / STRUKTURDATEN3D-Modellkoordinaten; Atomgrößen und Bindungsstärken sind illustrativ. PubChem / NIST ↗
Warum ist N2 unpolar?
Die Atome sind durch eine N≡N-Dreifachbindung verbunden. Da beide dieselbe Elektronegativität besitzen, zieht keines die gemeinsamen Elektronen stärker an. Es entsteht weder eine dauerhafte Ladungstrennung noch ein molekularer Dipol.
Welche Bindungen sind polar?
Die N≡N-Dreifachbindung ist unpolar.
Die Bindungsordnung drei macht eine Bindung nicht automatisch polar. Hier sind die gleichen Atome an beiden Enden entscheidend.
Stickstoff · N2
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur?
Die Lewis-Struktur zeigt Bindungen und freie Elektronenpaare. Für die Polarität muss zusätzlich die räumliche Molekülform betrachtet werden. Die N≡N-Dreifachbindung ist unpolar.
- 02
Welche Molekülform liegt vor?
linear. Die Bindungsordnung drei macht eine Bindung nicht automatisch polar. Hier sind die gleichen Atome an beiden Enden entscheidend.
- 03
Wie groß ist die molare Masse?
28,01 g/mol.