MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 87/175
Ist CHClF2 polar oder unpolar?
CHClF2 ist polar, weil H-, Cl- und zwei F-Atome dem tetraedrischen Kohlenstoff einen ungleichmäßigen Satz von Bindungsdipolen verleihen.
Chlordifluormethan · tetraedrisch bei C
Das Molekül im Weltraum
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01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum CHClF2 polar ist
Kohlenstoff bindet an ein Wasserstoffatom, ein Chloratom und zwei Fluoratome. Diese Bindungstypen ziehen Elektronen unterschiedlich stark an und die Tetraederrichtungen paaren sich nicht in gleiche Gegensätze, sodass ein Nettodipol verbleibt.
Worauf es ankommt
CHClF2 ist eine nützliche Erinnerung daran, dass die VSEPR-Beschriftung die Richtung der Bindungen angibt, während die gebundenen Atome deren Stärke bestimmen.
Häufige Fragen zu CHClF2
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von CHClF2?
Kohlenstoff bildet eine C-H-, eine C-Cl- und zwei C-F-Einfachbindungen. Die Halogene haben jeweils drei freie Elektronenpaare.
- 02
Was ist die Molekülgeometrie von CHClF2?
CHClF2 hat eine tetraedrische C-Molekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 110,2° und 110,4° und 107°. Diese Winkel stammen aus den angezeigten Modellkoordinaten.
- 03
Was ist die Molmasse von CHClF2?
CHClF2 hat eine ungefähre Molmasse von 86,47 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.