MOLEKÜLPOLARITÄTSTECKBRIEF 8 / 10
Ist CH3CHO polar oder unpolar?
CH₃CHO ist polar, weil die Carbonylbindung C=O eine deutliche Ladungstrennung erzeugt, die sich nicht aufhebt.
Acetaldehyd · tetraedrisch am Methyl-C; trigonal planar am Carbonyl-C
Das Molekül im Raum
Ziehe, um das Molekül zu drehen. Blende die Winkel ein, um die Geometrie zu untersuchen.
01 / STRUKTURDATEN3D-Modellkoordinaten; Atomgrößen und Bindungsstärken sind illustrativ. PubChem / NIST ↗
Warum ist CH3CHO polar?
Das Carbonyl-Kohlenstoffatom ist doppelt an Sauerstoff sowie einfach an Wasserstoff und die Methylgruppe gebunden. Sauerstoff zieht Elektronendichte aus der C=O-Bindung an. Auf der gegenüberliegenden Seite fehlt eine gleichwertige Sauerstoffbindung, die diesen Dipol ausgleichen könnte.
Welche Bindungen sind polar?
C=O ist stark polar; C–H und C–C tragen wesentlich weniger bei.
Die CH₃-Umgebung ist annähernd tetraedrisch, die Carbonyl-Umgebung annähernd planar. Nicht alle Atome des Moleküls haben dieselbe lokale Geometrie.
Acetaldehyd · CH3CHO
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur?
Die Lewis-Struktur zeigt Bindungen und freie Elektronenpaare. Für die Polarität muss zusätzlich die räumliche Molekülform betrachtet werden. C=O ist stark polar; C–H und C–C tragen wesentlich weniger bei.
- 02
Welche Molekülform liegt vor?
tetraedrisch am Methyl-C; trigonal planar am Carbonyl-C. Die CH₃-Umgebung ist annähernd tetraedrisch, die Carbonyl-Umgebung annähernd planar. Nicht alle Atome des Moleküls haben dieselbe lokale Geometrie.
- 03
Wie groß ist die molare Masse?
44,05 g/mol.