MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 46/175
Ist C5H5N polar oder unpolar?
Pyridin (C5H5N) ist polar, weil ein Ringkohlenstoff durch Stickstoff ersetzt ist, wodurch die Ladungssymmetrie von Benzol gebrochen wird.
Pyridin · planarer sechsgliedriger aromatischer Ring
Das Molekül im Weltraum
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01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum C5H5N polar ist
Pyridin ist ein aromatischer Sechsring mit einem Stickstoff. Die höhere Elektronegativität von Stickstoff erzeugt eine ausgeprägte Ringposition und einen molekularen Nettodipol.
Worauf es ankommt
Das freie Elektronenpaar des Stickstoffs zeigt außerhalb des aromatischen pi-Systems; Pyridin kann ein Proton aufnehmen, ohne zu einem anderen Kohlenstoffgerüst zu werden.
Häufige Fragen zu C5H5N
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von C5H5N?
Ein sechsgliedriger aromatischer Ring enthält fünf CH-Positionen und eine N-Position. Stickstoff hat ein freies Elektronenpaar; Wechselbindungszeichnungen tragen zur Resonanz bei.
- 02
Was ist die Molekülgeometrie von C5H5N?
C5H5N hat eine planare sechsgliedrige aromatische Ringmolekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 116,4° und 119,7° und 120,1°. Diese Winkel stammen aus den angezeigten Modellkoordinaten.
- 03
Was ist die Molmasse von C5H5N?
C5H5N hat eine ungefähre Molmasse von 79,10 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.