MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 106/175
Ist C2H4O polar oder unpolar?
Ethylenoxid (C2H4O) ist polar, weil sein Ringsauerstoff die Elektronendichte von den beiden Kohlenstoffecken wegzieht.
Ethylenoxid · dreigliedriger C-C-O-Ring
Das Molekül im Weltraum
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01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum C2H4O polar ist
Ethylenoxid ist ein dreigliedriger Ring mit einem O- und zwei äquivalenten CH2-Kohlenstoffatomen. Beide CO-Bindungen zeigen in einem Winkel zum Sauerstoff, sodass sich ihre Dipolbeiträge entlang der Symmetrieachse des Rings verstärken, anstatt sich aufzuheben.
Worauf es ankommt
Der Ring erzwingt Bindungswinkel, die viel kleiner sind, als es ein uneingeschränkter tetraedrischer Kohlenstoff bevorzugen würde. Seine Form ist ein gespanntes Dreieck, keine frei gebogene Kette von C-O-C-Atomen.
Häufige Fragen zu C2H4O
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von C2H4O?
O und die beiden CH2-Kohlenstoffe bilden einen dreigliedrigen Ring mit C–O-, C–O- und C–C-Einfachbindungen. Sauerstoff hat zwei freie Elektronenpaare.
- 02
Wie ist die Molekülgeometrie von C2H4O?
C2H4O hat eine dreigliedrige C-C-O-Ring-Molekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 63,2° und 58,4° und 117,5°. Diese Winkel stammen aus den angezeigten Modellkoordinaten.
- 03
Was ist die Molmasse von C2H4O?
C2H4O hat eine ungefähre Molmasse von 44,05 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.