MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 105/175
Ist C2H7N polar oder unpolar?
Ethylamin (C2H7N) ist polar, weil seine terminale –NH2-Gruppe ein freies Stickstoffpaar und polare C–N- und N–H-Bindungen aufweist.
Ethylamin · tetraedrisch an C; Pyramidenförmig bei N
Das Molekül im Weltraum
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01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum C2H7N polar ist
Ethylamin ist CH3–CH2–NH2. Stickstoff bildet drei Einfachbindungen und behält ein freies Elektronenpaar, sodass seine lokale Anordnung pyramidenförmig ist. Das Aminoende zieht eine andere Elektronendichte als das Ethylende und hinterlässt einen molekularen Dipol.
Worauf es ankommt
Die beiden Kohlenstoffatome sind annähernd tetraedrisch, der Stickstoff hingegen ist pyramidenförmig. Die Anwendung einer einzelnen VSEPR-Formmarkierung auf das gesamte Ethylaminmolekül würde diesen Unterschied verbergen.
Häufige Fragen zu Ethylamin (C2H7N)
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von Ethylamin (C2H7N)?
Die Konnektivität ist CH3–CH2–NH2. Stickstoff bindet an einen Kohlenstoff und zwei Wasserstoffatome und hat ein freies Elektronenpaar; Beide Kohlenstoffe haben vier Bindungen.
- 02
Welche Molekülgeometrie hat Ethylamin (C2H7N)?
Ethylamin (C2H7N) hat ein Tetraeder an C; Pyramidenförmig bei N-Molekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 109,6° und 105,9° und 111,2°. Diese Winkel stammen aus den angezeigten Modellkoordinaten.
- 03
Was ist die Molmasse von Ethylamin (C2H7N)?
C2H7N hat eine ungefähre Molmasse von 45,09 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.