MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 146/175
Ist O2 polar oder unpolar?
O2 ist ein unpolares Molekül, da beide Sauerstoffatome identisch sind und sich die Elektronen vollkommen gleichmäßig teilen, sodass keine Ladungstrennung entsteht.
Sauerstoff · linear
Das Molekül im Weltraum
Ziehen Sie, um das Molekül zu drehen. Ein zweiatomiges Molekül hat keinen Bindungswinkel.
01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum O2 unpolar ist
Sauerstoff liegt als zweiatomiges Molekül vor, bei dem zwei identische Sauerstoffatome eine Doppelbindung teilen.
Worauf es ankommt
O2 hat eine Doppelbindung, aber beide Enden sind Sauerstoff. Die Bindungsordnung verändert die Bindungsstärke, nicht die Gleichheit der Elektronegativitäten der beiden Atome.
Häufige Fragen zu O2
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von O2?
Die bekannte Lewis-Struktur ist O=O mit einer Doppelbindung und zwei freien Elektronenpaaren an jedem O. Diese einfache Skizze erklärt nicht das magnetische Verhalten von Sauerstoff.
- 02
Wie ist die Molekülgeometrie von O2?
O2 ist ein zweiatomiges Molekül, daher ist seine Geometrie linear. Ein Bindungswinkel benötigt drei Atome und wird hier nicht definiert.
- 03
Was ist die Molmasse von O2?
O2 hat eine ungefähre Molmasse von 32,00 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.