MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 142/175
Ist NO polar oder unpolar?
NO ist schwach polar, da Stickstoff und Sauerstoff über ihre einzelne Molekülachse eine ungleiche Elektronenverteilung aufweisen.
Stickstoffmonoxid · linear
Das Molekül im Weltraum
Ziehen Sie, um das Molekül zu drehen. Ein zweiatomiges Molekül hat keinen Bindungswinkel.
01 / MODELLAUFZEICHNUNGIllustrative Geometrie. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum NO polar ist
Stickstoffmonoxid ist ein zweiatomiges Radikal mit einem ungepaarten Elektron. Sauerstoff (3.44) ist elektronegativer als Stickstoff (3.04), daher besteht eine geringe Ladungsasymmetrie.
Worauf es ankommt
NO ist ein Radikal mit einem ungepaarten Elektron und einem kleinen permanenten Dipol. Eine einfache Verknüpfung der Bindungspolarität ist hier weniger aussagekräftig als für HCl oder HF.
Häufige Fragen zu NO
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von NO?
NO hat 11 Valenzelektronen, eine Lewis-Struktur hat also ein ungepaartes Elektron. Eine übliche Skizze verwendet N=O, mit dem ungepaarten Elektron auf N; es ist ein Radikal.
- 02
Wie ist die Molekülgeometrie von NO?
NO ist ein zweiatomiges Molekül, daher ist seine Geometrie linear. Ein Bindungswinkel benötigt drei Atome und wird hier nicht definiert.
- 03
Was ist die Molmasse von NO?
NO hat eine ungefähre Molmasse von 30,01 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.