MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 21 / 175
Ist C2H5Cl polar oder unpolar?
C2H5Cl ist polar, da die C-Cl-Bindung ein Ende des Ethangerüsts kennzeichnet.
Chlorethan · tetraedrisch an jedem C
Das Molekül im Weltraum
Ziehen Sie, um das Molekül zu drehen. Zeigen Sie Winkel an, um die Modellgeometrie zu lesen.
01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum C2H5Cl polar ist
Die beiden Kohlenstoffe sind lokal tetraedrisch, aber ein terminales H von Ethan ist durch Chlor ersetzt. Die polare C-Cl-Bindung erzeugt ein Ladungsungleichgewicht, das die Kohlenwasserstoffbindungen nicht aufheben können.
Worauf es ankommt
Ethan ist nahezu symmetrisch und unpolar; Chlorethan ist nicht. Ein anderes Endatom kann den molekularen Dipol verändern, ohne die lokale Form des Kohlenstoffs zu verändern.
Häufige Fragen zu C2H5Cl
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von C2H5Cl?
Die Konnektivität ist CH3–CH2–Cl. Beide Kohlenstoffe bilden vier Einfachbindungen; Chlor behält drei freie Elektronenpaare.
- 02
Wie ist die Molekülgeometrie von C2H5Cl?
C2H5Cl weist in jeder C-Molekülgeometrie ein Tetraeder auf. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 110,5° und 108° und 110,8°. Diese Winkel stammen aus den angezeigten Modellkoordinaten.
- 03
Was ist die Molmasse von C2H5Cl?
C2H5Cl hat eine ungefähre Molmasse von 64,51 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.