MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 18/175
Ist C2H4 polar oder unpolar?
C2H4 ist ein unpolares Molekül, da seine symmetrische planare Struktur dazu führt, dass sich alle Bindungsdipole perfekt aufheben.
Ethylen · planar; trigonal an jedem C
Das Molekül im Weltraum
Ziehen Sie, um das Molekül zu drehen. Zeigen Sie Winkel an, um die Modellgeometrie zu lesen.
01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum C2H4 unpolar ist
Ethylen hat eine planare Struktur mit einer C=C-Doppelbindung und zwei Wasserstoffatomen an jedem Kohlenstoff.
Worauf es ankommt
Jeder Kohlenstoff ist lokal trigonal-planar, aber Ethylen als Ganzes hat passende Hälften. Es wäre irreführend, das gesamte Molekül als ein einziges Dreibindungszentrum zu beschreiben.
Häufige Fragen zu C2H4
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von C2H4?
Die Konnektivität ist H2C=CH2. Die Kohlenstoffatome teilen eine Doppelbindung und jeder Kohlenstoff bindet auch an zwei Wasserstoffatome.
- 02
Wie ist die Molekülgeometrie von C2H4?
Das Molekül ist planar, mit einer trigonalen Anordnung an jedem Kohlenstoff. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 120,7° und 118,5°. Diese Winkel stammen aus den angezeigten Modellkoordinaten.
- 03
Was ist die Molmasse von C2H4?
C2H4 hat eine ungefähre Molmasse von 28,05 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.